發(fā)熱包中的鹽（通常指氯化鈣、氯化鎂等，有時也包含少量氯化鈉）扮演著至關(guān)重要的多重角色，是發(fā)熱過程、快速啟動和持續(xù)的關(guān)鍵因素之一。其主要作用可以概括為以下幾點：

1. 提供溶解熱（主要熱量來源之一）：

* 這是的作用。發(fā)熱包中的鹽（尤其是氯化鈣、氯化鎂）溶解于水時，本身就會釋放大量的熱，這個過程稱為“溶解熱”。這些鹽的溶解熱遠大于常見的（氯化鈉）。

* 原理： 當(dāng)鹽晶體溶解時，其晶格結(jié)構(gòu)被破壞（需要吸收能量），但同時離子與水分子結(jié)合形成水合離子（會釋放能量）。對于氯化鈣、氯化鎂這類鹽，水合過程釋放的能量遠大于破壞晶格所需的能量，因此凈效應(yīng)是放出大量的熱。相比之下，氯化鈉溶解時放熱較少甚至微乎其微。

* 貢獻： 這部分溶解熱構(gòu)成了發(fā)熱包初始階段快速升溫的主要熱量來源之一，能迅速將水溫提升到足以后續(xù)反應(yīng)的溫度。

2. 形成電解質(zhì)溶液（加速電化學(xué)反應(yīng)）：

* 鹽溶解于水后，電離成自由移動的陽離子（如 Ca2?, Mg2?, Na?）和陰離子（Cl?），使水變成了導(dǎo)電性良好的電解質(zhì)溶液。

* 原理： 發(fā)熱包的發(fā)熱反應(yīng)是金屬粉末（主要是鐵粉）的氧化反應(yīng)（生銹），本質(zhì)是一個電化學(xué)腐蝕過程：鐵粉作為陽失去電子被氧化，氧氣作為陰得到電子被還原。這個反應(yīng)需要電解質(zhì)溶液作為離子遷移的介質(zhì)，形成完整的電流回路。

* 貢獻： 鹽提供的離子大大增強了水的導(dǎo)電性，顯著加速了鐵粉的電化學(xué)腐蝕速率，使得氧化反應(yīng)（生銹放熱）能夠、快速地進行，成為持續(xù)發(fā)熱的主力軍。沒有足夠的電解質(zhì)，鐵粉的氧化反應(yīng)會非常緩慢，無法達到快速、大量發(fā)熱的目的。

3. 提供水分/維持反應(yīng)環(huán)境濕度：

* 某些鹽類（尤其是氯化鈣）具有很強的吸濕性（潮解性）。即使在反應(yīng)開始前，它們也能吸收空氣中的微量水分保持自身濕潤。

* 原理： 在反應(yīng)過程中，鹽溶解后形成的溶液本身含有大量水分。更重要的是，氯化鈣等強吸濕性鹽能有效鎖住水分，防止水分過快蒸發(fā)或流失。

* 貢獻： 維持反應(yīng)體系足夠的濕度至關(guān)重要。鐵粉的氧化反應(yīng)需要水作為反應(yīng)物（4Fe + 3O? + 6H?O → 4Fe(OH)? + 熱量）。鹽的存在有助于保持反應(yīng)環(huán)境濕潤，確保氧化反應(yīng)能夠持續(xù)、充分地進行，延長發(fā)熱時間。如果水分迅速蒸發(fā)干涸，反應(yīng)就會停止。

4. 可能的副產(chǎn)物作用（膠體形成）：

* 氯化鈣、氯化鎂溶解后，其陽離子（Ca2?, Mg2?）可能與反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氧根離子（OH?）結(jié)合，形成氫氧化鈣、氫氧化鎂等微溶物，或者形成膠狀物。

* 影響： 這種膠狀物可能包裹在鐵粉表面，一定程度上可以減緩反應(yīng)的速率，避免溫度瞬間過高失控，起到一定的緩沖作用。但同時，如果包裹過厚也可能阻礙反應(yīng)進行，因此配方中需要平衡。

總結(jié)來說：

發(fā)熱包中的鹽（是氯化鈣/氯化鎂）絕非可有可無。它首先是自身溶解時強大的放熱體，為快速升溫奠定基礎(chǔ)。其次，它溶解后形成的電解質(zhì)環(huán)境是加速鐵粉氧化反應(yīng)（發(fā)熱反應(yīng)）的催化劑，讓反應(yīng)猛烈進行。同時，它還具有吸濕保水的特性，為持續(xù)反應(yīng)提供必要的水分保障。這三重作用（溶解放熱、促進電化學(xué)反應(yīng)、維持濕度）協(xié)同配合，使得發(fā)熱包能夠在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量蒸汽和熱量。少量氯化鈉有時也用于輔助調(diào)節(jié)離子強度和成本，但其溶解熱和吸濕性遠不如前兩者重要。因此，鹽是發(fā)熱包化學(xué)體系中的關(guān)鍵“發(fā)動機”之一。